浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。 [11]但稀硝酸相对稳定，70%~90%硝酸在0℃，阴暗处不发生分解，般情况下认为硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子，硝酸作为氮元素的价（+5）水化物，具有很强的酸性，硝酸能与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。 [5]硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维。
由于硝酸的强氧化性，所以不可以通过硝酸来制取氢气，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，浓硝酸与金属反应同样也会生成一氧化氮，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，一氧化氮刚反应出来，就被硝酸根离子在氢离子存在的情况下氧化成二氧化氮，硝酸分子中氮元素为价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等。实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现
硝酸化学式为HNO₃（为溶质化学式）。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。硝酸在工业上可用于制化肥、农药、、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。
以上信息由专业从事易制毒化学品的蔚澜于2025/5/1 7:35:19发布
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